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Diluição e preparo de soluções

A conta do laboratório passo a passo: o valor que falta no C1V1 = C2V2, a diluição seriada tubo a tubo pra imprimir, quanto pesar pra uma solução molar e a troca entre %, g/L e ppm.

  • Laboratório
  • Passo a passo
  • Tabela pra imprimir

A solução forte (o estoque)

A solução que você quer

Pode misturar unidades da mesma família (mol/L com mmol/L, % com g/L, mL com µL): a conta converte antes.

Resultado

?

Preencha os três valores que você sabe. A conta acha o que falta.

🔒 A conta é feita no seu navegador: o que você digita não é enviado pra nós.

Pra que serve e quem não deve usar

Pra estudar e conferir contas de bancada de laboratório. Não é pra preparar remédio nem calcular dose de medicamento.

  • Quem vai preparar ou diluir remédio: a diluição de medicamento segue a prescrição e o protocolo do serviço de saúde.
  • Quem trabalha com porcentagem em massa (% m/m) ou em volume (% v/v): aqui o % é massa por volume.

Como usar

  1. Escolha a conta na aba de cima: C1V1 = C2V2, diluição seriada, preparo por massa ou %, g/L e ppm.
  2. No C1V1, diga o que você quer achar e preencha os outros três valores, cada um com a sua unidade.
  3. Na diluição seriada, digite o fator de cada tubo, quantos tubos e o volume de cada um. A concentração do estoque é opcional.
  4. Confira o passo a passo embaixo do resultado e, na seriada, imprima a tabela pra levar pra bancada.

Exemplos

Como funciona o C1V1 = C2V2

Quando você dilui, só acrescenta diluente (água, tampão, salina): a quantidade do que está dissolvido não muda. Essa quantidade é a concentração vezes o volume, então a do estoque (C1 × V1) é igual à da solução pronta (C2 × V2).

Com três valores, a conta acha o quarto. O mais comum é o V1: quanto pegar do estoque pra fazer um volume com uma concentração menor. Depois é só completar com diluente até o volume final. O diluente é V2 menos V1.

As duas concentrações precisam estar na mesma unidade, e os dois volumes também. A ferramenta converte sozinha dentro da mesma família (mol/L e mmol/L; %, g/L e ppm; L, mL e µL), mas não passa de mol/L pra g/L: pra isso falta a massa molar, que está na aba de preparo por massa.

C1 × V1 = C2 × V2 · V1 = C2 × V2 ÷ C1 · Diluente = V2 - V1

Diluição seriada, tubo a tubo

Na diluição seriada, cada tubo recebe um pouco do anterior e diluente, sempre na mesma proporção. Com fator 10 (1:10), o 1º tubo fica 10 vezes mais fraco que o estoque, o 2º fica 100 vezes e o 3º, 1.000 vezes. Com fator 2 (1:2), cada tubo tem a metade da concentração do anterior.

Pra um volume final V em cada tubo, passe V ÷ fator do tubo anterior e complete com V menos isso de diluente. Com 1 mL e fator 10, são 0,1 mL do tubo anterior e 0,9 mL de diluente. Misture bem cada tubo antes de passar pro próximo.

Se você quer que sobre o volume V em cada tubo depois de passar pro próximo, ponha V de diluente em todos e passe V ÷ (fator - 1). Com 900 µL e fator 10, são 100 µL. O último tubo fica com 100 µL a mais, que você tira.

Passar = V ÷ fator · Diluente = V - passar · Tubo k = estoque ÷ (fator elevado a k)

Preparo por massa (molaridade)

Molaridade é quantos mols do composto há em 1 litro de solução. Pra preparar, a conta é massa = molaridade × volume em litros × massa molar. Uma solução de NaOH a 0,1 mol/L em 250 mL pede 0,1 × 0,25 × 39,997 = 0,9999 g, quase 1 g.

Pese o composto, dissolva em parte da água e só depois complete até o volume final, de preferência num balão volumétrico. Se você puser toda a água e só depois o pó, o volume final passa do planejado.

Confira no rótulo se o reagente é anidro ou hidratado. O sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4·5H2O) tem 249,69 g/mol porque as cinco moléculas de água do cristal entram na conta.

Massa (g) = molaridade (mol/L) × volume (L) × massa molar (g/mol)

As massas molares da lista

As massas molares da lista de reagentes foram conferidas no PubChem, o banco de dados de química dos Institutos Nacionais de Saúde dos Estados Unidos, em outubro de 2026. Pra outro composto, escolha "Outra substância" e digite a massa molar do rótulo.

  • Cloreto de sódio (NaCl): 58,44 g/mol
  • Hidróxido de sódio (NaOH): 39,997 g/mol
  • Cloreto de potássio (KCl): 74,55 g/mol
  • Glicose anidra (C6H12O6): 180,16 g/mol
  • Sacarose (C12H22O11): 342,3 g/mol
  • Bicarbonato de sódio (NaHCO3): 84,007 g/mol
  • Cloreto de cálcio anidro (CaCl2): 110,98 g/mol
  • Permanganato de potássio (KMnO4): 158,034 g/mol
  • Sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4·5H2O): 249,69 g/mol
  • Tris (tris-hidroximetil-aminometano): 121,14 g/mol

%, g/L, mg/mL e ppm

Em solução aquosa, 1% em massa por volume é 1 g em 100 mL, ou seja, 10 g/L. Como 1 g/L é o mesmo que 1 mg/mL, 1% também é 10 mg/mL. E 10 g/L são 10.000 mg/L.

ppm quer dizer partes por milhão. Em água, 1 litro pesa cerca de 1 kg, então 1 mg em 1 litro é 1 parte em 1 milhão: 1 ppm = 1 mg/L = 1 µg/mL. Daí vem a regra de bolso: 1% = 10 g/L = 10.000 ppm.

Cuidado com o tipo de porcentagem: em massa por massa (% m/m) e em volume por volume (% v/v) a conta é outra. Esta ferramenta usa a massa por volume (% m/v).

1% = 1 g em 100 mL = 10 g/L = 10 mg/mL = 10.000 mg/L ≈ 10.000 ppm

Perguntas frequentes

Como calcular uma diluição com C1V1 = C2V2?

Multiplique a concentração e o volume que você quer (C2 × V2) e divida pela concentração do estoque (C1): o resultado é o V1, quanto pegar do estoque. Pra 500 mL a 0,5 mol/L a partir de um estoque a 2 mol/L, V1 = 0,5 × 500 ÷ 2 = 125 mL, e você completa com 375 mL de diluente.

Como achar a concentração final (C2)?

Use C2 = C1 × V1 ÷ V2. Pegando 2 mL de uma solução a 5% e completando até 50 mL, a concentração final é 5 × 2 ÷ 50 = 0,2%. Na ferramenta, escolha "C2" em "O que você quer achar?".

Posso misturar mol/L com mmol/L, ou mL com µL?

Pode, se for da mesma família: a conta converte antes. De um estoque a 1 mol/L, pra fazer 200 mL a 50 mmol/L, a ferramenta passa 50 mmol/L pra 0,05 mol/L e acha V1 = 10 mL. O que não dá é misturar mol/L com g/L sem a massa molar.

O que quer dizer uma diluição 1:10?

Uma parte do que você está diluindo em 10 partes no total: 1 mL de amostra mais 9 mL de diluente, por exemplo. Numa diluição seriada 1:10, cada tubo fica 10 vezes mais fraco que o anterior: 1:10, 1:100, 1:1.000 e assim por diante.

Quantos gramas de NaCl pra 1 litro a 0,9%?

São 9 g. A 0,9% em massa por volume, são 0,9 g em 100 mL, ou 9 g em 1 L. Em molaridade dá 9 ÷ 58,44 = 0,154 mol/L, e na aba de preparo por massa o NaCl a 0,154 mol/L em 1 L chega nos mesmos 9 g.

1% é quantos ppm?

Em solução aquosa, 1% em massa por volume é 10 g/L, o mesmo que 10.000 mg/L, ou 10.000 ppm. No outro sentido, 1 ppm é 0,0001%. Pra 200 ppm, por exemplo, são 0,02%.

Serve pra diluir remédio ou calcular dose?

Não. A ferramenta é pra estudar e conferir contas de laboratório. A diluição de medicamento segue a prescrição, a bula e o protocolo do serviço de saúde, e não deve sair de uma calculadora da internet.

Fontes

Aprenda mais sobre o assunto

Cursos online do Ensino Social sobre o assunto desta ferramenta.

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